mampir ke pos kimia :)

BILANGAN KUANTUM

Dalam teori mekanika kuantum, dikenal 4 bilangan kuantum. Apa aja ya? >> let's check it!

• Bilangan kuantum utama (n)
• Bilangan kuantum azimuth (l)
• Bilangan kuantum magnetik (m)
• Bilangan kuantum spin (s)

Oke, kita bahas tentang bilangan kuantum utama yaa :)

Bilangan kuantum utama (n), menunjukkan kulit utama. Semakin besar nilai n, semakin jauh jaraknya dari inti atom. Kulit K, memiliki n=1 ; kulit L, n=2 ; kulit M, n=3 ; kulit N, n=4 ; dst. 

Bilangan kuantum azimuth (l), menunjukkan sub kulit . Sub kulit s, memiliki l=0 ; p, l=1 ; d, l=2 ; f, l=3 ; dst. Bilangan kuantum azimuth( l ) juga menyatakan tingkat energi. Jadi, subkulit s memiliki tingkat energi yang terendah, diikuti subkulit p, d, f, dan seterusnya.

Bilangan kuantum magnetik (m), menunjukkan pembagian bilangan kuantum azimuth menjadi orbital-orbital. Jumlah m, dimulai dari m= -l, sampai m= +l . Sub kulit s,  m=0, jml orbital = 1. Sub kulit p, m= -1, 0, +1, jml orbital=3. Sub kulit d, m = -2, -1, 0, +1, +2, jml orbital=5. Sub kulit f, m= -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, jml orbital=7. 

Bilangan kuantum spin ( s) menunjukkan arah putaran atau spin atau rotasi sebuah elektron pada sumbunya. Arah rotasi yang searah jarum jam diberi notasi +1/2, sedangkan yang berlawanan arah dengan jarum jam diberI notasi – 1/2.